简答题
已知：则可推算出下列电对：
Au（CN）2-+e=Au+2CN-的φØ为多少？（K稳〔Au（CN）2〕-=2×1038）正确答案
答案解析
略
相似试题
已知金元素的电势图Au3+Au+Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为（）
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计算298K时Fe（CN）63-/Fe（CN）64-电对的标准电极电势。
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计算298K时Zn（NH3）42+/Zn电对和Zn（CN）42-/Zn电对的标准电极电势。
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试解释下列事实： （1） 用王水可溶解Pt，Au等惰性较大的贵金属，但单独用硝酸或盐酸则不能溶解。 （2） [Fe（CN）6]4-为反磁性， 而[Fe（CN）6]3-为顺磁性。 （3） [Fe（CN）6]3-，为低自旋， 而[FeF6]3-为高自旋。 （4） [Co（H2O）6]3+的稳定性比[Co（NH3）6]3+差得多。
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已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θ φ=（）V，该电对的电极反应是（）
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计算Hg2+/Hg22+电对在[CN-]=0.10mol/L溶液中的条件电位（忽略离子强度的影响）。
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通过计算说明[Ag（NH3）2]+能否转化为[Ag（CN）2]-。 已知Ksө[Ag（NH3）2+]=1.1×107，Ksө[Ag（CN）2-]=1.3×1021。
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已知Kθd（[Zn（CN）4]2-）=1.99×10-17，Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V。则[Zn（CN）4]2-+2e-→Zn+4CN-的Eθ为（）。
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已知配离子[Ni（CN）4]2- 的磁矩u = 0，则Ni以（）杂化轨道成键。当φθNi2+/Ni = -0.23V，Kθf[Ni（CN）2-4]=1.0×1022 时，φθNi（CN）2-4/Ni 等于（）V。
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