A2.0×10-29
B3.2×10-12
C6.3×10-18
D5.1×10-27
在()以上的温度加热时,可溶性的钙和磷成为不溶性的磷酸钙[Ca3(PO4)2]而沉淀。
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某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl)=0.10mol/L,c(KH2PO4)=1.0×10-3mol/L,c(HAc)=2.0×10-6mol/L。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36,HAc的pKa=4.74)
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用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H3PO4溶液时,下列说法正确的是()。已知H3PO4的三级离解常数分别为:
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已知H3PO4的K1=7.5×10,K2=6.2×10-8,K3=2.2×10-1问0.1mol·L-1的H3PO4溶液中H+浓度是多少mol·L-1?
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H3PO4样品2.000g,稀释至250.0mL后,取25.00mL,以甲基红为指示剂,用c(NaOH)=0.09460 mol·L-1的氢氧化钠标准溶液21.30mL滴定至终点,计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。
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计算题: 已知:pKayΘ(HCOOH)=3.75,pKayΘ(HAc)=4.75,p(H3PO4)=2.12;欲配制pH=3.5的缓冲溶液500mL,并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L-1。应选用哪种缓冲对?需称取多少固体钠盐?
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计算下列溶液的pH值: (1)c(H3PO4)=0.20mol·L-1 (2)c(NaHCO3)=0.1mol·L-1 (3)c(Na3PO4)=0.1mol·L-1 (4)c(NH4CN)=0.1mol·L-1
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在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol/L,则溶液中c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=()(已知Kθf[Cu(NH3)4]2+=2.5×104)
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已知H3PO4的pKθa1=2.0,pKθa2=7.2,pKθa3=12.6,用磷酸盐配制缓冲溶液时,若选用Na2HPO4作为酸,可配成pH在()范围的缓冲溶液;若选用Na2HPO4作为碱,可配制成pH在()范围的缓冲溶液。
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