AΔS=0
B
C
D无法计算
1mol理想气体绝热向真空膨胀,体积从V1变至V2,其熵变应如何计算?()
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理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功:()
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一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1,V2,则:()
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理想气体从同一始态(p1,V1)出发经(1)可逆绝热膨胀和(2)不可逆绝热膨胀,到达相同体积V2,则()
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物质的量一定的某实际气体,向真空中绝热膨胀之后,系统的p与V之积变小,温度降低,则此过程的ΔU();ΔH();ΔS()。
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汽缸内有一定的理想气体,反抗外压做绝热膨胀,则△H=△Qp =0。
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一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡,则末态温度不变。
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在373K恒温条件下,计算1mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25dm3和100dm3。 (1)向真空膨胀; (2)等温可逆膨胀; (3)在外压恒定为气体终态压力下膨胀; (4)先外压恒定为体积等于50dm3时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm3以后,再在外压等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀。 试比较四个过程的功,这说明了什么问题?
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有人认为理想气体向真空膨胀是等熵过程。因为理想气体向真空膨胀时温度不变,故dU=0;对外不做功,故pdV=0。所以由dU=TdS-pdV可得TdS=0。因T≠0,故dS=0。这样的分析正确吗?
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