在四个量子数中，n是第一量子数，它决定体系的能量。

四个量子数中，l是第二量子数，它决定体系角动量和电子几率分布的空间对称性。

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在四个量子数中，ml决定电子自旋的方向（ms）。

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在四个量子数中，ms是确定体系角动量在磁场方向的分量（ml）。

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根据量子力学理论，原子内电子的量子态由（n，l，ml，ms）四个量子数表征。那么，处于基态的氦原子内两个电子的量子态可由（）和（）两组量子数表征。

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原子内电子的量子态由n、l、ml、ms四个量子数表征，当n、l、ml一定时，不同的量子态数目为多少？当n、l一定时，不同量子态数目为多少？当n一定时，不同量子态数目为多少？

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氢原子中处于3d量子态的电子，描述其量子态的四个量子数（n，l，ml，ms）可能取的值为（）。

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原子中电子的主量子数n=2，它可能具有的状态数最多为（）个。

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角量子数l的取值范围只能小于主量子数n的数值。

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在主量子数n =2，自旋磁量子数ms=2/1的量子态中，能够填充的最大电子数是（）。

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