A对
B错
在四个量子数中,ml决定电子自旋的方向(ms)。
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在四个量子数中,n是第一量子数,它决定体系的能量。
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四个量子数中,l是第二量子数,它决定体系角动量和电子几率分布的空间对称性。
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氢原子中处于3d量子态的电子,描述其量子态的四个量子数(n,l,ml,ms)可能取的值为()。
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根据量子力学理论,原子内电子的量子态由(n,l,ml,ms)四个量子数表征。那么,处于基态的氦原子内两个电子的量子态可由()和()两组量子数表征。
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原子内电子的量子态由n、l、ml、ms四个量子数表征,当n、l、ml一定时,不同的量子态数目为多少?当n、l一定时,不同量子态数目为多少?当n一定时,不同量子态数目为多少?
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锂(Z=3)原子中含有3个电子,电子的量子态可用(n,l,ml,ms)四个量子数来描述,若已知基态锂原子中一个电子的量子态为(1,0,0,2/1),则其余两个电子的量子态分别为()和()。
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电子处在体积V的正交六面体小盒子中,借助测不准关系确定在动量区间p~p+dp或能量区间E~E+dE中电子的量子态数,求动量和能量分别小于p0和E0的电子态总数。
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斯特恩-革拉赫实验说明原子系统中电子的自旋角动量是量子化的。
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