在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为（）反应的活化能，使速率常数k（）。

加入催化剂可使反应速率加快；这主要是因为使反应的活化能（），因而活化分子的百分数增加的缘故。

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加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。

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催化剂不但能加快反应速率，同时也能改变化学平衡。

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催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。

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在可逆反应中，催化剂能够同时改变正反应和逆反应的反应速率。

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已知在Fe-Mg催化剂上水煤气变换反应的正反应动力学方程为： 试计算： （1）以反应体积为基准的速率常数kV。  （2）以反应相界面积为基准的速率常数kg。  （3）以分压表示反应物系组成时的速率常数kg。  （4）以摩尔浓度表示反应物系组成时的速率常数kC。

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稀蔗糖水溶液在酸为催化剂时，按下式发生水解反应： 速率方程式为（cA为任意时刻的蔗糖浓度），在温度为321K，以0.1mol·dm-3盐酸为催化剂时，速率常数kA=1.93×10-2min-1。此时将浓度为0.02mol·dm-3的蔗糖液2.0dm3置于反应器中进行反应。计算：

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稀蔗糖水溶液在酸为催化剂时，按下式发生水解反应： 速率方程式为（cA为任意时刻的蔗糖浓度），在温度为321K，以0.1mol·dm-3盐酸为催化剂时，速率常数kA=1.93×10-2min-1。此时将浓度为0.02mol·dm-3的蔗糖液2.0dm3置于反应器中进行反应。计算：

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稀蔗糖水溶液在酸为催化剂时，按下式发生水解反应： 速率方程式为（cA为任意时刻的蔗糖浓度），在温度为321K，以0.1mol·dm-3盐酸为催化剂时，速率常数kA=1.93×10-2min-1。此时将浓度为0.02mol·dm-3的蔗糖液2.0dm3置于反应器中进行反应。计算：

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