CaCO₃（s）部分分解为CaO（s）和CO₂（g），则该体系的独立组分数和自由度分别为（）

碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）＝CaCO3（s）的反应焓。高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。

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写出下列过程的熵变的正负号： a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是（）号； b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）号； c.液态水蒸发变成H2O（g），ΔrSmθ是（）号； d.CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）号。

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写出下列过程的熵变的正负号： a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是（）号； b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）号； c.液态水蒸发变成H2O（g），ΔrSmθ是（）号； d.CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）号。

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CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）及CO2（g）构成的一个平衡物系，其组分数为：（）

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指出下列平衡体系中的组分数C，相数P及自由度数f：  （1）I2（s）与其蒸气成平衡；  （2）NH4Cl（s）部分分解为NH3（g）和HCl（g）；  （3）CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡；  （4）NH4HS（s）放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g）和H2S（g）成平衡；  （5）NH4HS（s）和任意量的NH3（g）和H2S（g）混合达到平衡；  （6）I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡；  （7）在密闭容器中，KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小KNO3晶体。

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碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的反应焓。

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已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。

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已知反应CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）在973K时的标准平衡常数K（973K）=3.00×10-2，在1173K时K（1173K）=1.00，  （1）上述反应是吸热反应还是放热反应？  （2）计算反应的

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CaCO3→CaO+CO2↑要使CaCO3分解的更完全，或者是要想得到更多的CaO，应该（）。

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