以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）。

用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是（）

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用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，如果K2Cr2O7与KI反应未完全就开始滴定，则滴定至终点后，立即会出回蓝现现象。

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某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol/LNa2S2O3，请指出其三种错误（或不妥）之处，并予改正。 称取0.2315g分析纯K2Cr2O7，加适量水溶解后，加入1gKI，然后立即加入淀粉指示剂，用Na2S2O3滴定至蓝色褪去，记下消耗Na2S2O3的体积，计算Na2S2O3浓度。 [Mr（K2Cr2O7）=294.2]

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在Na2S2O3标准滴定溶液的标定过程中，下列操作错误的是（）。

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不纯的碘化钾试样0.518g，用0.194g K2Cr2O7（过量的）处理后，将溶液煮沸，出去析出的碘，然后再加入过量的KI处理，这时析出的碘用c（Na2S2O3）=0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点。计算试样中KI的质量分数。

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解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。

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标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种（）

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配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。

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间接碘量法标定Na2S2O3时，滴定至终点后，若立即回蓝，则可能是由于（）

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