A对
B错
用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是()
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以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时,滴定前加水稀释时是为了()。
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某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol/LNa2S2O3,请指出其三种错误(或不妥)之处,并予改正。 称取0.2315g分析纯K2Cr2O7,加适量水溶解后,加入1gKI,然后立即加入淀粉指示剂,用Na2S2O3滴定至蓝色褪去,记下消耗Na2S2O3的体积,计算Na2S2O3浓度。 [Mr(K2Cr2O7)=294.2]
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不纯的碘化钾试样0.518g,用0.194g K2Cr2O7(过量的)处理后,将溶液煮沸,出去析出的碘,然后再加入过量的KI处理,这时析出的碘用c(Na2S2O3)=0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点。计算试样中KI的质量分数。
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间接碘量法标定Na2S2O3时,滴定至终点后,若立即回蓝,则可能是由于()
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判断下列情况对测定结果的影响(填偏高,偏低,无影响)。 (1)K2Cr2O7法测铁,SnCl2加入不足() (2)草酸标定KMnO4时,酸度过低()
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解释下列现象。 A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中,以CCl4萃取,CCl4层变为紫色。 B.EθI2/I-(0.534V)>EθCu2+/Cu+(0.159V),但是Cu2+却能将I-氧化为I2。 C.间接碘量法测定铜时,Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2,因而干扰铜的测定,加入NH4HF2两者的干扰均可消除。 D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。 E.以KmnO4滴定C2O42-时,滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。 F.于K2Cr2O7标准溶液中,加入过量KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点时,溶液由蓝变为绿。 G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时,滴定到达终点后(蓝色消失)又返回到蓝色。
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标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种()
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配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定,是因为Na2S2O3还原性太强。
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