若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（）电子构型的阳离子的极化力最小。

两个离子具有相近的半径和相同电荷，丰度高的主量元素形成独立矿物，丰度低的微量元素进入矿物晶格

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同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径（），阴离子半径（）

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ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。

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离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。

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某元素的二价阳离子核外有24个电子，该元素原子的外层电子构型是（）。

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某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为（），若为－1价离子，则为Cl。

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某离子最外层电子排布为2s22p6，若该离子为+1价离子，则为（），若为－1价离子，则为F。

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由负电荷电子、正电荷离子和中性原子组成的共存体被称为（）。

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根据硬软酸碱规则，酸碱反应形成的配合物的稳定性与酸碱的（）、（）、（）等有着密切的联系。一般来说，半径大、电荷少的阳离子生成的配合物的稳定性（）。

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