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略
相似试题
将100mL 0.1mol·L–1的NH3水溶液与50mL 0.1mol·L–1的HCl溶液混合，混合后的溶液为（）溶液，其溶液的c（OH–）的计算式为（）（注明混合后物质的浓度）。
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欲配制pH＝4.50的缓冲溶液1000mL，问要取2 mol •L-1的HAc溶液的体积为多少？需加入固体NaAc多少克？
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取50mL0.10mol•L-1的某一元弱酸与20mL0.10mol•L-1NaOH溶液混合，所得混合溶液稀释至100mL，测得其pH=5.25，求该一元弱酸pKa值。
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计算题： 在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml，并加水稀释到100mL，计算：（1）混合溶液中各种离子的浓度。 （2）若加入0.0745g氯化钾，有无氯化银沉淀析出？阻止氯化银沉淀析出，原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少？ （3）若加入0.12g溴化钾有无溴化银析出？要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少？
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称取硫酸铵试样1.6160g ，溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于蒸馏装置中，加入过量氢氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨用50.00mLc（H2SO4）=0.05100 mol·L-1硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c（NaOH）=0.09600mol·L-1氢氧化钠标准滴定溶液返滴定，消耗氢氧化钠溶液27.90mL，写出计算公式，并计算试样中硫酸铵及氨的含量。
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在250C时0.1 mol.L-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH-浓度为（） mol.L-1。
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某溶液中[OH-]=1.0×10－5mol·L－1，则该溶液的pH为（）
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为制备IgA负溶胶，应向25ml 0.016mol·L-1的KI溶液中最多加入多少毫升0.005mol·L-1的AgNO3溶液？
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计算题： 50mL浓度为0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl缓冲溶液后，稀释至100mL，此时溶液pH=10，其中游离NH3浓度为0.10mol•L-1。 计算： （1）镍的副反应系数； （2）镍与EDTA配合物的条件稳定常数； （3）在此条件下能否用EDTA的标准溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6为：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10时，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）
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