25℃时，电池Sb（s），Sb₂O₃（s）|溶液‖KCl（0.1mol•kg^-1）|Hg₂CI₂（s），Hg（l）。在溶液为pH值=3.98的缓冲溶液时，测得E₁=0.2280V，在溶液为待测pH值的溶液时，测得E₂=0.3451V。试计算待测溶液的pH值。

将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。

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有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？

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写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算25℃时电动势E及ΔrGm，Kθ；并判断电池反应能否自发进行？ Pb（s）|Pb（NO3）2[a（Pb2+）=1]||AgNO3[a（Ag+）=1]|Ag（s）（已知：φθ（Pb2+|Pb）=-0.1265V，φθ（Ag+|Ag）=0.7994V）

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发恶臭的原子有P、As、Sb、S、F、N、O等。

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用蓄电池测试仪检查蓄电池性能时，时间不能超过（）s。

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已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（）。 （1）（ZnCl2）=0.09675 （2）a±=0.4591 （3）γ±=0.5211 （4）K=2.10×1033 （5）W’=-202.62kJ

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已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） ①a（ZnCl2）=0.09675； ②a±=0.4591； ③γ±=0.5211； ④K0=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。

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使用起动蓄电池时，每次起动时间不得超过（）s，相邻二次起动时间间隔应大于（）s.

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25℃时，测得电池  H2（101.3kPa）｜H2SO4（m=0.5）｜Hg2 SO4 （s） ｜Hg （l）  的电动势为0.6960V，已知 求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数

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