已知C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g）在1000K的△_rS^θ_m=-93.848J·K^-1·mol^-1，△_fH^θ_m（CH₄，g）=-74.848kJ·mol^-1，若参与石墨反应的气体由y（CH₄）=0.10、y（H₂）=0.80、y（N₂）=0.10组成的，计算说明在1000K及100kPa压力下甲烷能否生成？

已知298.2K时，C（石墨）、H2（g）和C2H6（g）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-1559.8 kJ·mol-1。计算下列反应的 2C（石墨） + 3H2（g）→ C2H6（g） 

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已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp

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已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp

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已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp

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已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp

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已知反应：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）在1000℃时，Kθ=1.6×102；在1227℃时，Kθ=2.1×103，问： （1）求反应的ΔrHθm？  （2）1000℃和1227℃时的ΔrGθm分别是多少？

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已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应机理为： 则总反应速率方程式为:（）。

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已知下列热化学方程式  （1）C（g）+ O2（g）= CO2（g）    ΔrHθm=–394KJ·mol-1  （2）H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）  ΔrHθm= –286KJ·mol-1 （3）C2H6（g）+ 7/2O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）ΔrHθm= –286KJ·mol-1 由此可得C2H6（g）的ΔfHθm等于 （）

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下列反应的热力学数据如下： MgO（s）+C（s，石墨）=CO（g）+Mg（g）

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