一个化学反应的△_rG_m^Θ的值越负，其自发进行的倾向越大。

一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

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凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。

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对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将（），k逆将（），标准平衡常数KΘ将（），该反应的ΔrGmΘ将（）。

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化学反应等温式ΔrGm=ΔrGmθ+RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 ΔrGmθ将改变，该反应的ΔrGm和Qa将：（）

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若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。

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298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。

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催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGmΘ。

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在等温等压下，当反应的ΔrGmθ=5kJ/mol时，该反应能否进行？（）

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等温条件下，某反应ΔrGmθ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下（）

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