判断题
A对
B错
正确答案
答案解析
略
相似试题
改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变
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为了测定电极的电极电势，需将待测电极与标准氢电极组成电池，这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定， 待测电池符号应是（）
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计算298K时，下列电极反应的标准电极电势
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利用标准电极电势，判断下列反应的方向：
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由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V，问： （l）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表） （2）此电池反应的方向如何？ （3）当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？ （4）当Co2+的浓度降低到0.010mol˙L-1时，原电池的电动势将如何变化？数值是多少？
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利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的是（）
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已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）
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金属吸氧腐蚀的阴极反应式是（），其中的氧化还原电对的符号是（），pH等于5（其他物质均处于标准态）时的电极电势（不考虑过电位，氧的标准电极电势为0.401V）是（）V。
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用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。
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