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略
相似试题
用半反应式法（离子－电子法）配平下列方程式： （1）K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2（SO4）3+S+H2O （2）MnO4－+H2O2→O2+Mn2+（酸性溶液） （3）Zn+NO3－+OH－→NH3+Zn（OH）42－ （4）Cr（OH）4－+H2O2→CrO42－ （5）Hg+NO3－+H+→Hg22++NO
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用离子-电子法配平下列反应式。 （1）P4+HNO3→H3PO4+NO （2）H2O2+PbS→PbSO4+H2O（酸性介质） （3）Cr3++H2O2→CrO42-+H2O（碱性介质） （4）Bi（OH）3+Cl2→BiO3-+Cl-（碱性介质） （5）MnO4-+H2O2→Mn2++O2（酸性介质） （6）MnO4-+C3H7OH→Mn2++C2H5COOH（酸性介质）
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分别写出下列离子的颜色： [Fe（H2O）6]2+是（）色， FeO42-是（）色， [FeCl4]-是（）色， [Fe（H2O）6]3+是（）色， [Ti（H2O）6]3+是（）色， VO43-是（）色， [Co（H2O）6]2+是（）色， [Mn（H2O）6]2+是（）色， [Ni（H2O）6]2+是（）色。
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已知：φθ（O2/H2O）=1.23V， φθ（H2O2/H2O）=1.78V，φθ（MnO2/Mn2+）=1.23V， 在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的？（）
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在Cr2O2-7+I-+H+→Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）
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用18电子规则来解释下列物质的稳定性： （1）[Cr（CO）6] （2）[Mn（CO）5] （3）[Fe（CO）5]
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已知Ksp[Mn（OH）2]=2.06×10-13，Kb（NH3）=1.79×10-5。在0.200mol•L-1MnCl2100mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100mol•L-1NH3•H2O溶液100mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于（）
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在298.15K，pH=4.0时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之（除H+及OH-外，其他物质均处于标准条件下）。 （1）Cr2O72-（aq）+14H+（aq）+6Br-（aq）===3Br2（l）+3Cr3+（aq）+7H2O（l） （2）2MnO4-（aq）+16H+（aq）+10Cl（aq）===5Cl2（g）+2Mn2+（aq）+8H2O（l）
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配平下列反应式： （1）FeS2+O2→Fe2O3+SO2 （2）CuSO4+KI→CuI+I2+K2SO4 （3）Zn+HgO+NaOH→Hg+Na2ZnO2+H2O （4）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）PbO2+Cl-→Pb2++Cl2↑ （6）P4→PH3+HPO2- （7）MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O
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