已知K_sp[Mn（OH）₂]=2.06×10^-13，K_b（NH₃）=1.79×10^-5。在0.200mol•L^-1MnCl₂100mL溶液中，加入含有NH₄Cl的0.100mol•L^-1NH₃•H₂O溶液100mL，为了不使Mn（OH）₂沉淀形成，NH₄Cl的物质的量应不少于（）

已知：E0Fe3+/Fe2+=+0.77V Fe（OH）2Ksp=8.0×10-16 Fe（OH）3Ksp=4.0×10-38 半反应Fe（OH）3+e=Fe（OH）2+OH-的E0值是多少？ 若已知O2+2H2O+4e=4OH-的E0=0.40V，求298K时反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3的平衡常数

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对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）

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假设溶于水中的Mn（OH）2完全解离，试计算：

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计算题： BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12，问两者在水中的溶解度哪个大？

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由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度s0（分别以mol·L－1和g/L为单位；忽略副反应）： （1）Zn（OH）2，Ksp＝4.12×10－17 （2）PbF2，Ksp＝7.12×10－7

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