理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定， 此变化中的体系熵变ΔS（体）及环境熵变ΔS（环）应为：（）

理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为：（）

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理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为（）

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计算下列过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS（体）、ΔS（环）、ΔS（孤）、ΔA、ΔG。 （1）1mol理想气体由300K、101325Pa恒外压1013250Pa 等温压缩到终态。 （2）36克100℃、101325Pa的水蒸汽在外压为101325Pa下凝结为100℃、101325Pa的水。已知水的ΔvapH=40.5KJ/mol，水蒸汽可视为理想气体。

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某理想气体进行绝热恒外压膨胀，该理想气体的焓变ΔH应为何值？（）

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1mol理想气体从p1，V1，T1分别经：（1）绝热可逆膨胀到p2，V2，T2；（2）绝热恒外压下膨胀到p2′，V2′，T2′，若p2=p2′则：（）

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某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？（）

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在300K时，4gAr（g）（可视为理想气体，其摩尔质量MAr=39.95g·mol-1），压力为506.6kPa。今在等温下分别按如下两过程：反抗202.6kPa的恒定外压进行膨胀。（1）等温为可逆过程；（2）等温、等外压膨胀，膨胀至终态压力为202.6kPa。试分别计算两种过程的Q，W，ΔU和ΔH。

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2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。 （1）可逆膨胀； （2）自由膨胀； （3）对抗恒外压101kPa膨胀。

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在373K恒温条件下，计算1mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25dm3和100dm3。 （1）向真空膨胀； （2）等温可逆膨胀； （3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀； （4）先外压恒定为体积等于50dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50dm3以后，再在外压等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀。 试比较四个过程的功，这说明了什么问题？

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