连串反应其中k1=0.1min^-1，k2=0.2min^-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·dm^-3，则B浓度达最大的时间为：（）

氢硫酸电离常数K1= 1×10-7，K2=1×10-13，在0.1mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）

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给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（）

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0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为（）已知H2CO3的K1=4.2×10-7，K2=5.61×10-11

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平行反应 ，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。

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若反应（1）的活化能为E1，反应（2）的活化能为E2，且E1〉E2，则在同一温度下k1一定小于k2。

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在CSTR中进行下述反应： 如果k1/k2=8， k2/k3=30，CB6=10.0mol/l，氯对苯的加料比=1.4，k1τ=1l/mol，（ τ为空时），试计算反应器出口B，M，D，T，C的浓度。各个反应对各反应物均为一级。

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在一根3m长的色谱柱上分离一个试样的结果如下：死时间为1min，组分1的保留时间为14min，组分2的保留时间为17min，峰宽为1min。 （1）用组分2计算色谱柱的理论塔板数n及塔板高度H； （2）求调整保留时间tR1及tR2； （3）用组分2求有效塔板数nef及有效塔板高度Hef； （4）求容量因子k1及k2； （5）求相对保留值r2，1和分离度R。

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若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△rHm的数值将（）

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已知H3PO4的K1=7.5×10，K2=6.2×10-8，K3=2.2×10-1问0.1mol·L-1的H3PO4溶液中H+浓度是多少mol·L-1？

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