将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（）。
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脯氨酸和羟脯氨酸与茚三酮的反应产物呈（）色，其余α-氨基酸与茚三酮反应生成（）色产物。
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化合物A和B，分子式均为C7H7NO2，B的熔点高于A，与氯在铁粉存在下反应，A、B都有两种一氯代产物，A与高锰酸钾共热后的产物再与铁粉和酸反应可得B。写出A、B的结构式。
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红色固体氧化物Ⅰ，与稀HNO3作用时部分溶解而生成无色溶液Ⅱ及棕色沉淀Ⅲ.将Ⅲ分离出来，Ⅲ能与浓盐酸反应产生有刺激性气味的黄绿色气体.将此气体通入KI溶液中，使溶液呈黄棕色.若在溶液Ⅱ中加入KI溶液则得一亮黄丝状沉淀Ⅳ.Ⅳ加热时会溶解，冷却时析出，加入KI溶液沉淀又复溶解，以上现象说明：Ⅰ是？，Ⅱ是？，Ⅲ是？，Ⅳ是？A.PbO、B.PbO2、C.Pb3O4、D.PbI2、E.Pb（NO3）2
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在673K时，设反应可以进行完全，并设产物对反应速率影响。经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为速率常数k与反应温度T之间的关系为： 试计算： （1）该反应的指前因子A及实验活化能Ea； （2）若在673K时，将NO2（g）通入反应器，使其压力为26.66kPa，发生上述反应，当反应器中的压力达到32.0kPa时所需的时间（设气体为理想气体）。
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高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v（NO2）＝k〔NO2〕2 在592K，速率常数是4.98×10-1L/（mol·s），在656K，速率常数变为4.74 L/（mol·s），计算该反应的活化能。
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煤在燃烧时的产物为（）、硫酸、（）、呈液态的水和固态的灰。
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660K时，反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g），NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时-dC（NO）/dt 的实验数据如下： （1）写出反应的速率方程式。 （2）求反应级数及660K时的速率常数。 （3）当T=660K时c（NO）=c（O2）=0.15mol. L-1，反应速率为多大？
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燃烧分解法测定C、H元素时，若样品还含有N元素，产物CO2、H2O、NO2三个吸收管的顺序为（）
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