以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc(Ka=1.8x10-5)溶液,计算滴定前,滴定突跃范围(滴定误差在0.1%范围)及化学计量点的pH值。
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取25.00mL苯甲酸溶液,用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点
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取25.00mL苯甲酸溶液,用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点
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取25.00mL苯甲酸溶液,用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点
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取25.00mL苯甲酸溶液,用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点
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取25.00mL苯甲酸溶液,用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点应选择哪种指示剂。(苯甲酸的Ka=6.2×10-5)
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用0.1000 mol·L-1的NaOH滴定20.00mL的0.1000 mol·L-1的盐酸溶液时,计算化学计量点时的pH值;化学计量点附近的滴定突跃为多少?
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一定质量的ZnO与20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液恰能完全作用,若滴定相同质量的ZnO,须用0.050 00mol·L-1的EDTA标准溶液多少mL?
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用氟离子电极测定饮用水中F-含量时,取水样20.00ml,加总离子强度调节缓冲液20.00ml,测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol/L的氟标准溶液1.00m1,测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF,求饮用水中F-的浓度。
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