理想气体自由膨胀（体积增大），W（）0，Q（）0，△U（）0，△H（）0。

1mol理想气体在300K下等温可逆膨胀使体积增大一倍，此过程气体对外做功－W=（）=（）。

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气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。

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设有300K的1mol理想气体作等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10dm3。试计算该过程的Q，W，U和H

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2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。 （1）可逆膨胀； （2）自由膨胀； （3）对抗恒外压101kPa膨胀。

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在温度为298K的恒温浴中，某2mol理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对系统做功为3.5kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。

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理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（）

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单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5mol，摩尔分数yB=0.4，始态温度T1=400K，压力p1=200kPa。今该混合气体绝热反抗恒外压p=100kPa膨胀到平衡态。求末态温度T2及过程的W，△U，△H。

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理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，为恒熵过程。 

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理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：（）

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