按原子核外电子排布原理，第七周期应有元素个数，第八周期第一个元素序号分别是（）

某一元素的M3+离子的3d轨道上有3个电子，则 （1）写出该原子的核外电子排布式； （2）用量子数表示这3个电子可能的运动状态； （3）指出原子的成单电子数，画出其价电子轨道电子排布图； （4）写出该元素在周期表中所处的位置及所处分区。

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原子中电子排布为[Ar]3d24s2的元素，其最高氧化价为（），它在周期表中的位置是（）族。

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写出29号元素原子基态电子的排布式？

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写出原子序数为24的元素的名称，符号及其基态原子的电子排布式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。

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写出下列元素原子或离子的核外电子排布式： （1）Cr3+：（）。 （2）P：（） （3）Ca2+：（）。 （4）Ni：（）。

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A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，写出A、B两原子的名称和电子排布式。

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有第四周期的A，B，C，D四种元素，其价电子数依次为1，2，2，7.其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断： .哪些是金属元素； .D与A的简单离子是什么？ .哪一种元素的氢氧化物碱性最强？ .B与D二原子间能形成何种化合物？写出其化学式.

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不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。 ⑴Z=47； ⑵基态原子中有3d6电子； ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子； ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1； ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。

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某元素基态原子外层电子构型为n=4， l=0的轨道上有两个电子，n=3，l=2的轨道上有7个电子，该元素的电子结构式（），属于（）周期（）族的元素。

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