写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。
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某一元素的M3+离子的3d轨道上有3个电子,则 (1)写出该原子的核外电子排布式; (2)用量子数表示这3个电子可能的运动状态; (3)指出原子的成单电子数,画出其价电子轨道电子排布图; (4)写出该元素在周期表中所处的位置及所处分区。
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不查周期表,分别写出下列元素在周期表中的位置(周期、族、区),元素符号及名称。 ⑴Z=47; ⑵基态原子中有3d6电子; ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子; ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1; ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。
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写出下列元素原子或离子的核外电子排布式: (1)Cr3+:()。 (2)P:() (3)Ca2+:()。 (4)Ni:()。
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A、B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,写出A、B两原子的名称和电子排布式。
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写出镁原子基态和第一电子激发态的光谱项。
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按原子核外电子排布原理,第七周期应有元素个数,第八周期第一个元素序号分别是()
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基态时,28号元素的核外电子构型是:()
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一种元素的原子最多所能形成共价单键的数目,等于基态的该种元素原子中所含未成对电子数。
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