AE02=-2E01
BE02=2E01
CE02=-E01
DE02=E01
25℃时电池反应H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是()
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燃料电池的电池反应为:H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) 已知E(O2,H+,H2O)=1.229 V, (1)写出电池表示式及电极反应; (2)当H2,O2的压力都为p时,计算电动势值; (3)计算电池反应的平衡常数; (4)计算1molH2(g)所能作出的最大电功。
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试用标准摩尔熵法计算25℃时制氢反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的
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某电池的电池反应可写成: (1)H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2)2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l) 用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是:()
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在电池Pt│H2(g,100kPa)│HI溶液(a=1)│I2(s)│Pt中,进行如下电池反应:
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将反应Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)设计成原电池,已知在25℃时 , ,标准电极电势EΘ(Ag+│Ag)=0.7994V,EΘ(Cl-│Cl2(g)│Pt)=1.3579V。 (1)写出电极反应和电池图示; (2)求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr; (3)求25℃时AgCl的活度积。
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25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
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25℃时,φΘMnO4-/Mn2+=115V,φΘSO4-/H2SO3=0.20V,若将上两电极组成原电池,写出: A.配平的离子反应方程式为() B.标准电动势EΘ为() C.标准平衡常数KΘ为()
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在25℃的标准条件时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,则ΔfHmθ(H2O,l)=()。
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