对于难溶性强电解质Mg（OH）₂，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）

Mg（OH）2（s）在下列溶液中，溶解度最大的是（）

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Mg（OH）2在下列哪种溶液中的溶解度较大（）。

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由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度s0（分别以mol·L－1和g/L为单位；忽略副反应）： （1）Zn（OH）2，Ksp＝4.12×10－17 （2）PbF2，Ksp＝7.12×10－7

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溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度（）。

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因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质

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计算题： BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12，问两者在水中的溶解度哪个大？

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难溶电解质溶液处于沉淀溶解平衡时，溶液为（）溶液。

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利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解（）

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利用生成配合物使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀溶解（）。

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