由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度s₀（分别以mol·L^－1和g/L为单位；忽略副反应）： （1）Zn（OH）₂，Ksp＝4.12×10^－17 （2）PbF₂，Ksp＝7.12×10^－7

溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度（）。

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对于A2B型难溶物，其Ksp与S（溶解度）的关系是（）

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能否根据难溶强电解溶度积的大小来判断其溶解度的大小？说明原因。

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对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）

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Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积（），KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度（）。

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某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10-3mol·dm-3，弱酸的Kθa为10-6，试求该盐在[H+]保持为2.4×10-6mol·dm-3的溶液中的溶解度。

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溶度积是难溶电解质饱和溶液中有关（）的乘积，在一定温度下是一个（）。

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对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差（），利用分步沉淀来分离离子效果越好。

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计算下列难溶化合物的溶解度。 （1）PbSO4在0.1mol/LHNO3中。 （2）BaSO4在pH10的0.020mol/LEDTA溶液中。

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