填空题
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略
相似试题
在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ•mol-1
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反应2HCl（g）→Cl2（g）+H2（g）的ΔrHm°=184.9kJ.mol-1，这意味着：（）
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根据下列反应Fe+2HCl=FeCl2+H2组成原电池，正极反应式（）负极反应式（）。
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2mol H2和2mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体，起始时为常温常压。则：（ ）
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测得反应Cl2+H2的反应级数等于3/2，该反应不可能是基元反应。
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气相反应合成HBr：H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），其反应历程为： ①试推导HBr生成反应的速率方程； ②已知键能数据如下，估算各基反应之活化能。
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写出以S为原料制备以下各种化合物的反应方程式，H2S﹑H2S2﹑SF6﹑SO3﹑H2SO4﹑SO2Cl2﹑Na2S2O4。
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反应H2+I2→2HI的机理为 （1）推到该反应的速率方程； （2）计算反映的表观活化能。
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恒温下反应2Cl2（g）＋2H2O（g）=4HCl（g）＋O2（g）ΔrHθm=114.4kJ·molm，采取什么措施可使反应平衡向右移动（）
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