简答题
反应H2+I2→2HI的机理为
（1）推到该反应的速率方程； （2）计算反映的表观活化能。正确答案
答案解析
略
相似试题
H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？ （2）反应的活化能Ea
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已知H2+2I=2HI是基元反应，根据微观可逆原理可知2HI=H2+I2也是基元反应。
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气相反应2HI → H2＋I2是二级反应，508℃时的速率常数为1.21×10-8Pa-1·s-1。当初始压力为100kPa时，求：HI分解40%需要多少时间
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反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）在713K时K°=49，若698K时的K°=54.3。 （1）上述反应的ΔrHm°为多少？（698~713温度范围内），上述反应是吸热反应，还是放热反应？ （2）计算713K时的ΔrGm°。 （3）当H2、I2、HI的分压分别为100Pa、100kPa和50kPa时计算713K时反应的ΔrGm。
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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）
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完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ （5）H2S+ClO-3+H+→
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长久以来，人们认为H2与I2的反应是典型的双分子反应：H2和I2通过侧向碰撞形成一个梯形活化配合物，然后I—I键、H—H键断裂，H—I键生成。请从对称性出发，分析这种机理是否合理。
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用氧化数配平下列反应方程式 （1）HClO4+H2SO3→HCl+H2SO4 （2）Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O （3）Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl （4）As2S3+HNO3（浓）→H3AsO4+NO+H2SO4
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配平下列反应式： （1）FeS2+O2→Fe2O3+SO2 （2）CuSO4+KI→CuI+I2+K2SO4 （3）Zn+HgO+NaOH→Hg+Na2ZnO2+H2O （4）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）PbO2+Cl-→Pb2++Cl2↑ （6）P4→PH3+HPO2- （7）MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O
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