A直接碘量法
B间接碘量法
C两种方法皆可
已知φθI2/I-=0.54V,φθCl2/Cl-=1.36V,φθBr2/Br-=1.09V若将氯水加到含有Br-和I-的溶液中,所发生的反应是()。
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溶液中含有I-和Br-,当加入氯水时,()离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。
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根据电极电位数据,指出下列说法何者是正确的()。(已知:φθF2/F-=2.87V,φθCl2/Cl-=1.36V,φθBr2/Br-=1.09V,φθI2/I-=0.54V,φθFe3+/Fe2+=0.77V)。
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写出电对φθMnO4-/Mn2+,φθCr2O72-/Cr3+φθI2/I-的电极电位大小的排列的顺序。
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标准电极电位比φθI2/I-低的还原剂,可直接用KI还原,再用Na2S2O3滴定析出的I2。()
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已知φθCl2/Cl-=1.36VφθBr2/Br-=1.07V。反应Br2+2Cl-=2Br-+Cl2是()进行。
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试判断CSn2+=CPb2+=1mol/l和CSn2+=1mol/lCPb2+=0.1mol/l时反应进行的方向(已知φθSn2+/Sn=-0.14v;φθPb2+/Pb=-0.13V)。
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计算MnO4-与Fe2+化学计量点时的电位值及反应的平衡常数。反应式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O已知:φθMnO4-/Mn2+=1.51V,φθFe3+/Fe2+=0.77V
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计算由一个镉电极浸在C(Cd2+)=0.01mol/l的溶液中所组成的半电池的电位是多少(已知φθCd2+/Cd=-0.403V)?
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