计算MnO4-与Fe2+化学计量点时的电位值及反应的平衡常数。反应式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O已知：φθMnO4-/Mn2+=1.51V，φθFe3+/Fe2+=0.77V
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关于φ=φθ+RTnFLn［氧化态］［还原态］，下列说法正确的有（）。
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根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。
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已知φθI2/I-=0.54V，φθS/S2-=-0.48V，当用碘量法测定硫化物时，应用（）。
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计算由一个镉电极浸在C（Cd2+）=0.01mol/l的溶液中所组成的半电池的电位是多少（已知φθCd2+/Cd=-0.403V）？
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已知φθI2/I-=0.54V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V若将氯水加到含有Br-和I-的溶液中，所发生的反应是（）。
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溶液中含有I-和Br-，当加入氯水时，（）离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。
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计算用KMnO4标准溶液滴定Fe3+溶液（在稀H2SO4溶液中，当达到化学计量点时的平衡常数？时此溶液中［Fe3+］与［Fe2+］之比应为多少？（已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V）
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已知φθCl2/Cl-=1.36VφθBr2/Br-=1.07V。反应Br2+2Cl-=2Br-+Cl2是（）进行。
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