简答题
计算下列电池电动势，并标明电极的正负。 （1）Zn│ZnSO4（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag （已知=－0.763V，=+0.80V） （2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb （已知=
－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）正确答案
（1）
（2）
（2）
答案解析
略
相似试题
下列电池的电动势为0.460V，计算反应M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的稳定常数KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（标准氢电极）。
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计算题： 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为： （1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。
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是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和PH玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。
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氟离子选择电极法测试空气和废气中氟化物时，电池的电动势与溶液中的氟离子浓度呈线性关系。
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在电化学分析方法中，由于测量电池的参数不同而分成各种方法：测量电动势为（）；测量电流随电压变化的是（），其中若使用（）电极的则称为（）；测量电阻的方法称为（）；测量电量的方法称为（）。
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将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.352V；测定另一未知试液时，测得电动势为0.296V。计算未知试液的pH。
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电化学电池中，发生氧化反应的电极称为（）极，发生还原反应的电极称为（）极。
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电化学电池中，发生氧化反应的电极称为（）极，发生还原反应的电极称为（）极。
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电化学电池的电极电位大小决定于溶液中氧化还原体系的（）能力。
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