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略
相似试题
为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数，C5H5N＋H2OC5H5NH＋＋OH－ 安装以下电池 若25℃时，电池电动势为0.563V，上列反应的平衡常数Kb为多少？
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计算题： 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为： （1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。
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计算下列电池电动势，并标明电极的正负。 （1）Zn│ZnSO4（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag （已知=－0.763V，=+0.80V） （2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb （已知=－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）
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自发电池HgHg2Cl2（s），Cl－（饱和）〡Mn+〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mn+的电荷n为何值？
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将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.352V；测定另一未知试液时，测得电动势为0.296V。计算未知试液的pH。
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在电化学分析方法中，由于测量电池的参数不同而分成各种方法：测量电动势为（）；测量电流随电压变化的是（），其中若使用（）电极的则称为（）；测量电阻的方法称为（）；测量电量的方法称为（）。
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由外界电能引起化学反应的电池称作原电池。
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氟离子选择电极法测试空气和废气中氟化物时，电池的电动势与溶液中的氟离子浓度呈线性关系。
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是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和PH玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。
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