单选题
A零级
B1.5级
C2级
D1级
正确答案
答案解析
略
相似试题
在等温下进行液相反应A+B→C+D，在该条件下的反应速率方程为： 若将A和B的初始浓度均为3mol/l的原料混合进行反应，求反应4min时A的转化率。
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一级不可逆反应A→R，当反应温度一定，反应物A的初始浓度CA0为2mol/L，转化率达80％时，所需的反应时间为2h。如果CA0提高到10mol/L，其它条件不变，则所需反应时间应为（）。
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1273K时反应FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K°=0.5，若CO和CO2的初始浓度分别为0.05mol·L-1和0.01mol·L-1，问： （1）反应物CO及产物CO2的平衡浓度为多少？ （2）平衡时CO的转化率为多少？ （3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？
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某一级反应A→B，在某温度下的初速率为4.00×10-3mol·dm-3· min-1，2小时后的速率为1.00×10-3mol·dm-3· min-1。求： （1）反应速率常数； （2）半衰期； （3）反应物初始浓度。
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平行反应 两反应对A和B均为一级，若反应开始时A、B的浓度均为0.5mol/dm3，则30min后又15%A转化为D，25%的A转化为Y，求k1和k2。
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在294.2K时，一级反应A→C，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024，若改变反应条件，使反应分两步进行：，巳知两步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol-1，E2 = 167.36 kJ·mol-1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率因子不变)？两者比值是多少？
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在CSTR中进行下述反应： 如果k1/k2=8， k2/k3=30，CB6=10.0mol/l，氯对苯的加料比=1.4，k1τ=1l/mol，（ τ为空时），试计算反应器出口B，M，D，T，C的浓度。各个反应对各反应物均为一级。
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660K时，反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g），NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时-dC（NO）/dt 的实验数据如下： （1）写出反应的速率方程式。 （2）求反应级数及660K时的速率常数。 （3）当T=660K时c（NO）=c（O2）=0.15mol. L-1，反应速率为多大？
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某二级液相不可逆反应在初始浓度为5kmol·m-3时，反应到某一浓度需要285s，初始浓度为1kmol·m-3时，反应到同一浓度需要283s，那么，从初始浓度为5kmol·m-3反应到1kmol·m-3需要多长时间？
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