请根据下列数值讨论在热力学标准状态下，Fe3+及Fe（CN）3-6、Fe（CN）4-6与I2、I-的反应倾向，计算反应的平衡常数。
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已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。
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已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。
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有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s）
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铁系元素不仅可以和CN-、F-、C2O42-、SCN-、Cl-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配和物，但Fe2+和Fe3+均不能写出稳定的氨合物
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Fe—Fe3C相图中，1与3临界点在冷却时用c1与c3表示。
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甲苯与Cl2在日光照射下，反应的产物是邻氯甲苯和对氯甲苯。
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配平下列反应式： （1）FeS2+O2→Fe2O3+SO2 （2）CuSO4+KI→CuI+I2+K2SO4 （3）Zn+HgO+NaOH→Hg+Na2ZnO2+H2O （4）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）PbO2+Cl-→Pb2++Cl2↑ （6）P4→PH3+HPO2- （7）MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O
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欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl-有何不同？为什么？
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