有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H₂（p）│H⁺（a1）‖Ag⁺（a₂）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I^-（（a1）‖Cl^-（a₂）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H₂（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe³⁺（a1），Fe²+（a₂）‖Ag+（a₃）│Ag（s）

碱性银锌可充电干电池的氧化剂为Ag2O，电解质为KOH水溶液，试写出它的电极反应和电池反应

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下列反应在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）Ni+Pb2+=Ni2++Pb （3）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （4）Sn+2H+=Sn2++H2

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若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。

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将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。

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在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V，φ0Ag+/Ag=0.799 V，[Fe3+]=1.00mol·L－1，[Fe2+]=0.01mol·L－1，  [Ag＋]=1.00mol·L－1，  （1）计算原电池的电动势，写出原电池符号；   （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。

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燃料电池的电池反应为：H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l） 已知E（O2，H+，H2O）＝1.229 V, （1）写出电池表示式及电极反应； （2）当H2，O2的压力都为p时，计算电动势值； （3）计算电池反应的平衡常数； （4）计算1molH2（g）所能作出的最大电功。

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根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向。

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计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。

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已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。

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