AV
BCr
CZn
DCu
某元素基态原子外层电子构型为n=4, l=0的轨道上有两个电子,n=3,l=2的轨道上有7个电子,该元素的电子结构式(),属于()周期()族的元素。
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某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p1,该元素的价层电子是 ()
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有第四周期的A、B、C、D四种元素,它们的价电子数依次为1、2、2、7,且原子序数A、B、C、D依次增大,已知A与B的次外层电子数为8,C与D次外层电子数为18,试问: (1)那些是金属元素? (2)A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么? (3)B、D两元素,问能否形成化合物?写出分子式。
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有第四周期的A,B,C,D四种元素,其价电子数依次为1,2,2,7.其原子序数按A,B,C,D顺序增大,已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为18,根据结构判断: .哪些是金属元素; .D与A的简单离子是什么? .哪一种元素的氢氧化物碱性最强? .B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式.
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某元素的价电子为4s24p4,问:它的最外层、次外层的电子数;它的可能氧化态,它在周期表中的位置(周期、族、区),它的基态原子的未成对电子数,它的氢化物的立体结构。
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某元素的二价阳离子核外有24个电子,该元素原子的外层电子构型是()。
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X、Y两种元素,当它们的原子获得两个电子,形成惰性元素的电子层结构时,X放出的能量比Y大,那么推知()。
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某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上,其未成对的电子数为()
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关于原子结构的叙述中: ①所有原子核均由中子和质子构成; ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个; ③稀有气体元素,其基态原子最外层有8电子; ④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。 其中正确叙述是()
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