根据杂化轨道理论，苯的碳原子为（）杂化。

根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）

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烷烃分子中的碳原子为sp杂化。

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配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。

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下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有（）。

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根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）

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苯分子的构型是（），苯分子中的碳原子均为（）杂化，由于含有（）键，形成了一个（）体系，使苯分子异常稳定，表现出芳香性。

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已知H2O的键角为104.5°，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为（） （已知键角和轨道成分的关系式为 cosθ=-c12/c22）

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中心原子仅以SP杂化轨道成键的是（）

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过氧化氢分子中，氧原子采用何种杂化轨道：（）

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