已知H₂O的键角为104.5°，O原子进行了不等性sp³杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为（） （已知键角和轨道成分的关系式为 cosθ=-c₁²/c₂²）

NO3-，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是（），中心原子不含有孤对电子的物种是（），（）。

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单个水分子的键角为（），接近正四面体的角度（），O-H核间距（），氢和氧的范德华半径分别为1.2A0和1.4A0。

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苯分子中各键的键角为（）。

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H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。

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H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。

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当把H2O（l）和D2O（l）混合后，会自发发生下面反应：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H键和O-D键的键焓几乎没有区别，那么这个反应的主要驱动力是（）。

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下列各对化合物中哪个有较大的键角，说明原因。 （1）CH4和NH3 （2）HOCl和HOH

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根据同核双原子分子的电子组态可以预见分子及离子的性质。已知O2及其离子的键长有如下数据，请画出它们的对应关系。

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已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol-1，原子氢的生成热为218kJ·mol-1，碳的升华热为718kJ·mol-1，试求C-H的键能（提示：CH4分子中C-H的键能为CH4分子离解能的）

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