对下列分子和离子CO2，NO+2，NO2，NO-2，SO2，ClO2，O3等，判断它们的形状，指出中性分子的极性，以及每个分子和离子的不成对电子数。
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在亚硫酸根（SO32-）离子中，元素硫（S）的氧化数为（）
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配离子[Cr（ox）3]3-（其中ox代表草酸根[O2CCO2]2-）的结构属于D3群。该分子（是、否）为手性分子。为什么？
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写出下列分子或离子的点群： （1）CO32-； （2）SiF4； （3）HCN； （4）SiFClBrI。
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L—丙氨酸与氯铂酸钾反应，形成的晶体（见右下式）属正交晶系，且已知：a=746.0，b=854.4，c=975.4pm；晶胞中包含2个分子，空间群为P21221，一般等效点系数目为4，即每一不对称单位相当于半个分子。试由此说明该分子在晶体中的构型和点群，并写出结构式。
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过硫酸盐无论在受热，受光或受还原剂作用下均能产生SO4-离子自由基。如果需要随时调整反应速度或随时停止反应，应选择何种方式产生SO4-自由基？如果工业上要求生产分子量很高的聚合物，聚合温度尽量低，则应选择何种方式产生这种自由基？
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直线形对称构型的I-3离子，若成键电子只是5p轨道上的电子（即将5s2电子作为原子实的一部分）。 画出I-3分子轨道能级图
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Al2（SO4）3的化学势μ与Al3+和SO42-离子的化学势μ+ ，μ-的关系为：（）
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相同进攻原子的负离子和中性分子相比负离子亲核性强。
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