在pH=1的Bi3+、Pb2+离子浓度共存的体系中，可用（）方法滴定Bi3+、而Pb2+不干扰。

已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（）

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在pH=1滴定Bi3+，可采用盐酸羟胺或抗坏血酸掩蔽Fe3+，而三乙醇胺和KCN都不能使用，这是为什么？

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在pH=5.5时，以二甲酚橙为指示剂，用2.000x10-2mol/LEDTA滴定浓度均为2.000x10-2Pb2+和Al3+溶液中的Pb2+，若加入NH4F掩蔽Al3+，并使终点时游离F-的浓度为1.0x10-2mol/L，试计算终点误差。（已知：lgKAlY=16.3，lgKPbY=18.0）

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0.10 mol.L-1的H2S溶液中，H+浓度是9.5 × 10-5 mol.L-1，pH =（），HS-离子浓度（）mol.L-1，S2-离子浓度为（）mol.L-1。

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向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+，Zn2+，Cu2+Ag+Hg2+，Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有（）

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在pH=10含酒石酸（A）的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgαPb（A）=2.8，lgαPb（OH）=2.7，则lgαPb为（）

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于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会（）；pH将会（），Ac-离子浓度将会（）（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为（）溶液，其H+离子浓度为（）mol.L-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为（）。

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在一定的pH和温度下改变离子强度（盐浓度）进行盐析，称作（）

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已知18℃时水的Kwθ=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为（）mol·kg-1，pH为（）。

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