已知0.10mol/L的H2S水溶液中,C(H+)=1.0×10-5mol·L-1,则C(HS-)=()mol/L,C(s2-)=()mol/L。
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室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14,此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是()
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于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc(假设体积不变)则溶液中的H+离子浓度将会();pH将会(),Ac-离子浓度将会()(填增大、减小或不变)。该混合溶液称为()溶液,其H+离子浓度为()mol.L-1,向该溶液中加入少量酸、碱或水后,溶液pH为()。
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将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和PH的变化趋势各为()
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在0.05mol.L-1CuCl2溶液中滴入H2S至饱和[H2S] = 0.1 mol.L-1,溶液中残留的[Cu2+]等于()mol.L-
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0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,溶液中C(S2-)=Ka2θ(H2S)mol.L-1。
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在0.20mol.L-1Na[Ag(CN)2]溶液中,加入等体积水稀释,下列那种粒子的浓度变为0.10mol.L-1()
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在1.0L 0.10mol·L-1 H3PO4溶液中,加入6.0g NaOH固体,完全溶解后,设溶液体积不变,求37℃时溶液的渗透压
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计算下列溶液的pH值:0.10mol·L-1HAc溶液与0.10mol·L-1 NH3·H2O等体积混合;
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