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略
相似试题
当CaF2固体溶于pH=3.5的缓冲溶液（不含F-）达到平衡后，测得[Ca2+]=1.0×10-3mol.L-1（假设溶液中不存在CaF+离子），求CaF2的KθSP。（已知：Kθa（HF）=3.5×10-4）
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如图所示，第一过渡系金属二价弱场配位离子（涉及Ca2+的相对半径（虚线是理论曲线），解释“反双峰”（或W型）变化的规律。
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20℃及100kPa的压下力，把半径为1.00mm的水滴分散成半径为1.00×10-3mm的小水滴。问需作多少焦尔的功？已知在20℃时水的σ值为0.728N·m-1.（1N=10-2J·cm-1）。
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已知Co（NH3）63+的Δ0为23000cm-1，P为22000cm-1；Fe（H2O）63+上午Δ0为13700cm-1，P为30000cm-1，试说明这两离子的d电子排布。
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写出下列元素原子或离子的核外电子排布式： （1）Cr3+：（）。 （2）P：（） （3）Ca2+：（）。 （4）Ni：（）。
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盛水容器底部有一个半径r＝2.5cm的圆形孔口，该孔口用半径R＝4cm、自重G＝2.452N的圆球封闭，如图所示。已知水深H＝20cm，试求升起球体所需的拉力T。
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Ca2+，Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液pH对Ca2+，Mg2+进行分别滴定。
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Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。
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已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol·L-1，c（PO43-）=2.0×10-6mol·L-1，则Ca（PO4）2的KspӨ为（）
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