计算MnO4-与Fe2+化学计量点时的电位值及反应的平衡常数。反应式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O已知：φθMnO4-/Mn2+=1.51V，φθFe3+/Fe2+=0.77V
简答题查看答案
计算题：称矿石试样0.3669g，用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后，用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定，用了28.62ml，试计算铁矿石中的含铁量（已知铁的摩尔质量为55.85g/mol），题中所涉及的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
简答题查看答案
计算用KMnO4标准溶液滴定Fe3+溶液（在稀H2SO4溶液中，当达到化学计量点时的平衡常数？时此溶液中［Fe3+］与［Fe2+］之比应为多少？（已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V）
简答题查看答案
Fe3++Sn2+→Sn4++Fe2+此反应中，Sn2+是（）。
单选题查看答案
配平氧化还原反应FeCl3+SnCl2→FeCl2+SnCl4，各分子式前的系数应为（）。
单选题查看答案
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
填空题查看答案
已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V，反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是（）
单选题查看答案
KMnO4是一种强氧化剂，在中性或弱碱性溶液中MnO4-被还原为（）。
单选题查看答案
由于体系中H+的存在，使配位反应的完全程度降低，这种现象叫做（）。
填空题查看答案