计算0.2mol/l的HAc及0.02mol/lNaAc溶液等体积混合后配成的缓冲溶液的pH值。（已知KHAc=1.8×10^-5）。

若NaOH溶液的浓度为0.1025mol/L，计算它对HAC的滴定度？（HAC的摩尔质量为60.05g/mol）

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电位滴定分析过程中发现，由于滴定速度过快，在用0.02mol/L的氢氧化钠滴定盐酸样品时，过量了约0.4mL，如果样品体积为20mL，滴定结果显示为0.018mol/L，试计算真实值及测定误差。

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在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法（）。

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0.1mol/L的HAC溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，该溶液的PH是（）。

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在1mol/l的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法（）？

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某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？

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0.1mol/l的HCl溶液和0.1mol/l的HAc（Ka=1.8×10-5），溶液等体积混合后，pH值为（）。

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浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液，理论终点时溶液显（）。

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取C（NaOH）=0.1020mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液30.00ml，加50ml无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52ml。同时量取50ml无CO2的蒸馏水做空白试验，消耗盐酸0.02ml，计算该盐酸溶液的物质的量浓度？

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