室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L^-1，H₂S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-]（mol·L^-1）是（）

向0.10 mol•L-1 HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10 mol•L-3)，溶液中S2- 浓度为(H2S：=9.110-8，=1.110-12)（　）。

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0.10 mol.L-1的H2S溶液中，H+浓度是9.5 × 10-5 mol.L-1，pH =（），HS-离子浓度（）mol.L-1，S2-离子浓度为（）mol.L-1。

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Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。

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计算在室温下饱和CO2水溶液即

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在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数

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已知0.10mol/L的H2S水溶液中，C（H+）=1.0×10-5mol·L-1，则C（HS-）=（）mol/L，C（s2-）=（）mol/L。

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0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C（S2-）=Ka2θ（H2S）mol.L-1。

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在1.1×10-3mol·L－1的FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和[C(H2S)=0.1 mol·L－1],若控制FeS不沉淀析出，溶液PH值应的FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和[C(H2S)=0.1 mol·L－1],若控制FeS不沉淀析出，溶液PH值应（）

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在0.05mol.L-1CuCl2溶液中滴入H2S至饱和[H2S] = 0.1 mol.L-1，溶液中残留的[Cu2+]等于（）mol.L-

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