当把H2O（l）和D2O（l）混合后，会自发发生下面反应：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H键和O-D键的键焓几乎没有区别，那么这个反应的主要驱动力是（）。

计算下列溶液的pH值：0.10mol·L-1HAc溶液与0.10mol·L-1 NH3·H2O等体积混合；

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计算下列溶液的pH值： 0.20mol•L-1NH3•H2O与0.10mol•L-1NH4Cl等体积混合液

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用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3•H2O的pKB=4.75）的混合液，化学计量点的pH值为（）

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将克拉贝龙方程用于H2O(l)和H2O(S)两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将（）

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今有0.20 mol·L-1的NH3·H2O和2.00L 0.100 mol·L-1的HCl溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液？其中NH3·H2O和NH4+的浓度各为多少？

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在298K和大气压下，溶质NaCl（s）（B）溶于1.0kgH2O（l）（A）中，所得溶液的体积V与溶入NaCl（s）（B）的物质的量nB之间的关系式为： 试求： （1）H2O（l）和NaCl的偏摩尔体积与溶入NaCl（s）的物质的量nB之间的关系； （2）nB=0.5mol时，H2O（l）和NaCl的偏摩尔体积； （3）在无限稀释时，H2O（l）和NaCl的偏摩尔体积。

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我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）： ①Q+HCl→M+Cl2； ②R+L→X+H2O； ③R+O2→L+H2O。 某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）： a、NO+HNO3→N2O3+H2O b、NH3+NO→HNO2+H2O c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是（）。

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在常温常压下，由O2（g）、N（g）、CO2（g）和H2O（l）等四种物质组成的平衡系统含有（）相。

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已知Kθsp（Ca（OH）2）=5.5×10-6，Kθb（NH3·H2O）=1.8×10-5；将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积等浓度氨水及等体积等浓度NH4Cl溶液混合。通过计算判断有无Ca（OH）2沉淀生成。

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