已知碱性介质中磷得不同氧化态间得标准电极电势为： 试绘制碱性介质中磷得氧化态-自由能关系图。

根据标准电极电位（强酸性介质中），按下列要求排序： （1）按氧化剂的氧化能力增强排序： （2）按还原剂的还原能力增强排序：Cr3+、Fe2+、Cl-、Li、H2

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金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化，在不同的pH条件下，原电池中的还原作用可能有下列几种情况： 所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10-6。现有如下6种金属：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀： （1）强酸性溶液pH=1； （2）强碱性溶液pH=14； （3）微酸性溶液pH=6； （4）微碱性溶液pH=8； 所需的标准电极电势自己查阅，设所有的活度因子均为1。

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下列物质，FeCl2，SnCl2，H2，KI，Mg，Al，在一定条件下都能作还原剂，试根据标准电极电势表，把它们按还原能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。

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现有下列物质：FeCl2，SnCl2，H2，KI，Li，Mg，Al，它们都能作为还原剂，试根据标准电极电势表，把这些物质按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。

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铜在二氧化碳腐蚀性介质中的腐蚀产物为碱性碳酸铜。

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被氧化了的色素从氧化还原介质中得到（），又重新回到准能级的色素成为氧化态，向对电极进行扩散，从（）电极接受电子回到还原状态，这就是电子的一个循环。

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碱性银锌可充电干电池的氧化剂为Ag2O，电解质为KOH水溶液，试写出它的电极反应和电池反应

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写出在碱性介质中Cl2氧化Bi（OH）3的反应方程式，并用φθ解释反应发生的原因。

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H2-O2燃料电池在酸、碱性不同的介质中，它的电池反应有何不同？

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