AΔrHθm>0,ΔrSθm>0
BΔrHθm>0,ΔrSθm<0
CΔrHθm<0,ΔrSθm>0
DΔrHθm<0,ΔrSθm<0
有A、B、C、D四个反应,在298K时反应的热力学函数分别为 则在标准状态下,任何温度都能自发进行的反应是(),任何温度都不能自发进行的反应是()。
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计算下列反应在标准状态下,298.15K时的,并判断该条件下反应自发进行的方向。
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对于ΔrSθm〉0的反应,标准状态下,高温时正向反应可能自发进行。
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298K,标准状态下HgO在开口容器中加热分解,若吸热22.7kJ可生成Hg(l)50.10g,求该反应的 ,若在密封的容器中反应,生成同样量的Hg(l)需吸热多少?
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已知298K时,NH3(g)的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1,反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为()
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根据下列反应组成电池,写出电池组成式,计算298K时的电动势,并判断反应自发进行的方向。
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已知298K时,下列反应 求298K时,该反应的,和,以及该反应可自发进行的最低温度。
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若反应的ΔrG#m,298>0,则该反应在任何条件下均不能自发进行。
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某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将:()
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