根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向。

根据下列反应Fe+2HCl=FeCl2+H2组成原电池，正极反应式（）负极反应式（）。

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若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。

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铅蓄电池由哪些机件组成？写出铅酸电池的总化学反应式。

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已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。

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根据电池反应2S2O32-+I2===S4O62-+2I-，将该反应组成原电池，测得该电池的EΘ=0.455V，已知=0.535V，则为（）V。

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用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。

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任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。

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燃料电池的电池反应为：H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l） 已知E（O2，H+，H2O）＝1.229 V, （1）写出电池表示式及电极反应； （2）当H2，O2的压力都为p时，计算电动势值； （3）计算电池反应的平衡常数； （4）计算1molH2（g）所能作出的最大电功。

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25℃时，φΘMnO4-/Mn2+=115V，φΘSO4-/H2SO3=0.20V，若将上两电极组成原电池，写出： A.配平的离子反应方程式为（） B.标准电动势EΘ为（） C.标准平衡常数KΘ为（）

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